問題情報

単元電気分解
年度2014年度
問題番号化学Ⅰ－第2問－問5
配点4（各2）
計算問題○
難易度普通

正解

①　NaOH
④　H2SO4

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解説

　電気分解の問題では，それぞれの電極での反応を，反応式で表せることが重要です。電極の素材や水溶液中のイオンなどから，反応式を書けるように練習しておきましょう。

①　陰極：２H2O　＋　２e－　→　H2　＋　２OH－
陽極：４OH－　→　O2　＋　２H2O　＋　４e－

　電子が0.4mol流れたとき，陰極では0.2molの水素が，陽極では0.1molの酸素がそれぞれ発生します。よって，両極で発生した気体の物質量の総和は0.3molです。

②　陰極：Ag＋　＋　e－　→　Ag
陽極：２H2O　→　O2　＋　４H＋　＋　４e－

　電子が0.4mol流れたとき，陰極では0.4molの銀が析出し，陽極では0.1molの酸素が発生します。よって，両極で発生した気体の物質量の総和は0.1molです。

③　陰極：Cu2＋　＋　２e－　→　Cu
陽極：２H2O　→　O2　＋　４H＋　＋　４e－

　電子が0.4mol流れたとき，陰極では0.2molの銅が析出し，陽極では0.1molの酸素が発生します。よって，両極で発生した気体の物質量の総和は0.1molです。

④　陰極：２H＋　＋　２e－　→　H2
陽極：２H2O　→　O2　＋　４H＋　＋　４e－

　電子が0.4mol流れたとき，陰極では0.2molの水素が，陽極では0.1molの酸素がそれぞれ発生します。よって，両極で発生した気体の物質量の総和は0.3molです。

⑤　陰極：２H2O　＋　２e－　→　H2　＋　２OH－
陽極：２I－　→　I2　＋　２e－

　電子が0.4mol流れたとき，陰極では0.2molの水素が発生し，陽極では0.2molのヨウ素が生じます。よって，両極で発生した気体の物質量の総和は0.2molです。

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問題電気分解の問題
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