問題情報

年度2016年度
試験本試験－化学基礎
問題第2問－問4
単元塩の加水分解
配点a-2点
b-2点
計算問題×
難易度易しい

正解

a　⑦　エとカ
b　①　アとウ

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解説

　塩の水溶液は，塩をつくる酸と塩基の強弱の組合せから，その液性がわかります。

　強酸と弱塩基からできる塩　・・・　水溶液は酸性
　弱酸と強塩基からできる塩　・・・　水溶液は塩基性
　強酸と強塩基からできる塩　・・・　酸性塩なら酸性，塩基性塩なら塩基性，正塩なら中性
　弱酸と弱塩基からできる塩　・・・　中性に近いが，判断できない

　塩をつくる酸と塩基は，次の流れで判断することができます。

　1. 塩を構成する陽イオンと陰イオンを確認する。
　　　アのCH3COONaの場合，Na＋とCH3COO－

　2. 電気的に中性となるように，陽イオンにOH－を，陰イオンにH＋をくっつける。
　　　Na＋　＋　OH－　→　NaOH
　　　CH3COO－　＋　H＋　→　CH3COOH

　CH3COONaは，弱酸であるCH3COOHと強塩基であるNaOHからつくられる塩なので，その水溶液は塩基性です。

イのKClは，HCl（強酸）とKOH（強塩基）からつくられる正塩なので，水溶液は中性です。

ウのNa2CO3は，H2CO3（弱酸）とNaOH（強塩基）からつくられる塩なので，水溶液は塩基性です。

エのNH4Clは，HCl（強酸）とNH3（弱塩基）からつくられる塩なので，水溶液は酸性です。

オのCaCl2は，HCl（強酸）とCa(OH)2（強塩基）からつくられる正塩なので，水溶液は中性です。

カの(NH4)2SO4は，H2SO4（強酸）とNH3（弱塩基）からつくられる塩なので，水溶液は酸性です。

　詳しくは，塩の加水分解（水溶液の液性）のページをご覧ください。

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問題「塩の加水分解」の問題
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