硫黄S|周期表に載っている元素について,分かりやすく解説しているNet参考書です。
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硫黄Sについて
硫黄は、天然に単体として産出されます。しばしば温泉地の硫黄のニオイと言われますが、硫黄の単体は固体であり無臭です。硫黄のニオイと言われるのは、一般的に硫化水素の腐卵臭です。
食物中にも硫黄は含まれており、ネギや玉ねぎに含まれる硫化アリル、ニンニクの臭いの成分である二硫化アリル、ワサビや大根の刺激成分であるイソチオシアン酸アリルなどが知られています。
私たちの体内にもタンパク質を構成するアミノ酸の成分として含まれています(メチオニン、システインなど)。特に、毛髪中のケラチンとよばれるタンパク質中ではジスルフィド結合をつくり、強度を高めています。パーマをあてるときには、このジスルフィド結合を一度切断し、少しズラした状態で再び結合させることで髪を曲げた状態で保ちます。
身のまわりでの利用法としては、都市ガス中に添加されています。都市ガスの主成分はメタンで、本来は無臭です。しかし、ガス漏れがあったときにすぐ気付けるように、メルカプタンという硫黄を含む悪臭化合物を添加しているのです。また、感染症の治療薬として硫黄を含む医薬品が利用されています。
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硫黄S(元素)のデータ
元素名(日本語) | 硫黄 | 元素名(英語) | sulfur |
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原子番号 | 16 | 元素記号 | S |
周期表の位置 | 第3周期-16族 | 分類 | 非金属元素 |
原子量 | 32.065 | クラーク数 | 0.06% |
電子配置 | [Ne] 3s2 3p4 | 電子殻 | K2 L8 M6 |
ファンデルワールス半径 | 0.180nm | 原子半径 | 0.100nm |
共有結合半径 | 0.105nm | 主な酸化数 | -2,-1,0,+1,+2, +3,+4,+5,+6 |
第一イオン化エネルギー | 999.6kJ/mol | 電子親和力 | 2.0772eV |
電気陰性度(ポーリング) | 2.58 | 発見年 | 有史以前 |
発見者 | 不明 | ||
元素名・元素記号の由来 | sulpur(ラテン語で「硫黄」) |
硫黄の単体S8(斜方硫黄)のデータ
常温・常圧における状態 | 固体 | 色 | 黄色 |
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融点 | 115.21℃ | 沸点 | 444.6℃ |
融解熱 | 1.727kJ/mol | 蒸発熱 | 45kJ/mol |
結晶構造 | 斜方晶 | 密度 | 2.07g/cm3 |
蒸気圧 | 2.65×10-20Pa(388K) | 熱容量 | 22.75J/(mol・K) |
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1 族 | 2 族 | 3 族 | 4 族 | 5 族 | 6 族 | 7 族 | 8 族 | 9 族 | 10 族 | 11 族 | 12 族 | 13 族 | 14 族 | 15 族 | 16 族 | 17 族 | 18 族 | |
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第1周期 | H | He | ||||||||||||||||
第2周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
第3周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
第4周期 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
第5周期 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
第6周期 | Cs | Ba | ラン | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
第7周期 | Fr | Ra | アク | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
ランタノイド | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
アクチノイド | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
金属元素の背景色 ■アルカリ金属,■アルカリ土類金属 ■その他の典型金属元素,■遷移金属元素 | 非金属元素の背景色 ■ハロゲン,■希ガス ■その他の非金属元素 | □不明 |