水素H｜周期表に載っている元素について，分かりやすく解説しているNet参考書です。
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水素Hについて
水素は、宇宙空間で最も多い元素です。地球の表面では酸素、ケイ素に次いで3番目に多く、体内でも酸素、炭素に次いで3番目に多い元素です。
太陽は水素が集まってできていて、水素からヘリウムができる核融合反応によって光や熱のエネルギーが生み出されています。
酸素原子と結合していることが多いのですが、酸素原子と水素原子の電気陰性度の差が大きく、強い極性が生じます。そのため、比較的強い静電気的な引力（水素結合）が働きます。水の性質やDNAの二重らせん構造などに深く関係しています。
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水素H（元素）のデータ
| 元素名（日本語） | 水素 | 元素名（英語） | hydrogen |
|---|---|---|---|
| 原子番号 | 1 | 元素記号 | H |
| 周期表の位置 | 第1周期－1族 | 分類 | 典型非金属元素 |
| 原子量 | 1.00794 | クラーク数 | 0.87% |
| 電子配置 | 1s1 | 電子殻 | K1 |
| ファンデルワールス半径 | 0.120nm | 原子半径 | 0.025nm |
| 共有結合半径 | 0.031nm | 主な酸化数 | －1，0，＋1 |
| 第一イオン化エネルギー | 1312.0kJ/mol | 電子親和力 | 不明 |
| 電気陰性度（ポーリング） | 2.20 | 発見年 | 1766年 |
| 発見者 | ヘンリー・キャヴェンディッシュ（イギリス） | ||
| 元素名・元素記号の由来 | hydrogene（フランス語で「水を生じるもの」） | ||
水素の単体H2のデータ
| 常温・常圧における状態 | 気体 | 色 | 無色 |
|---|---|---|---|
| 融点 | －259.14℃ | 沸点 | －252.87℃ |
| 融解熱 | 0.117kJ/mol | 蒸発熱 | 0.904kJ/mol |
| 結晶構造 | 六方晶系 | 密度 | 0.08988g/L |
| 蒸気圧 | 209Pa（23K） | 熱容量 | 28.836J/（mol・K） |
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| １ 族 | ２ 族 | ３ 族 | ４ 族 | ５ 族 | ６ 族 | ７ 族 | ８ 族 | ９ 族 | １０ 族 | １１ 族 | １２ 族 | １３ 族 | １４ 族 | １５ 族 | １６ 族 | １７ 族 | １８ 族 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 第１周期 | H | He | ||||||||||||||||
| 第２周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| 第３周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| 第４周期 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 第５周期 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 第６周期 | Cs | Ba | ﾗﾝ | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 第７周期 | Fr | Ra | ｱｸ | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
| ランタノイド | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| アクチノイド | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
| 金属元素の背景色 ■アルカリ金属，■アルカリ土類金属 ■その他の典型金属元素，■遷移金属元素 | 非金属元素の背景色 ■ハロゲン，■希ガス ■その他の非金属元素 | □不明 | ||||||||||||||||
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