カルシウムCa|周期表に載っている元素について,分かりやすく解説しているNet参考書です。
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カルシウムCaについて
カルシウムは石灰石や大理石、ホタル石などの構成元素として豊富に存在しています。また、貝殻や骨などもカルシウムを含んでいます。単体のカルシウムは銀白色の金属で、水と反応して強い塩基性を示します。Sr、Ba、Raなどと同様にアルカリ土類金属に分類されます。
江戸時代末期にオランダから輸入された石灰をカルキ(kalk)とよんでいましたが、その後、プールの水の殺菌や漂白などに用いる「さらし粉」をカルキとよぶようになりました。
カルシウムは骨や歯を形成するだけではなく、神経系などでも重要な役割を果たしています。イギリスの医師であるリンガー(1835~1910)の実験によると、亀から心臓を取り出すと心臓の動きはすぐに止まりますが、0.001mol/Lのカルシウムイオンを含む溶液(リンゲル液)に漬けると数時間動き続けたそうです。また、カルシウムの摂取量が少なくなると過剰のカルシウムイオンが骨などから血中に溶けだし、イライラの原因になるとされています。
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カルシウムCa(元素)のデータ
元素名(日本語) | カルシウム | 元素名(英語) | calcium |
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原子番号 | 20 | 元素記号 | Ca |
周期表の位置 | 第4周期-2族 | 分類 | 典型金属元素, アルカリ土類金属 |
原子量 | 40.078 | クラーク数 | 3.39% |
電子配置 | [Ar] 4s2 | 電子殻 | K2 L8 M8 N2 |
ファンデルワールス半径 | 0.231nm | 原子半径 | 0.197nm |
共有結合半径 | 0.176nm | 主な酸化数 | 0,+1,+2 |
第一イオン化エネルギー | 589.8kJ/mol | 電子親和力 | 不明 |
電気陰性度(ポーリング) | 1.00 | 発見年 | 1808年 |
発見者 | ハンフリー・デービー(イギリス) | ||
元素名・元素記号の由来 | calcsis(ラテン語で「石灰」) |
カルシウムの単体Caのデータ
常温・常圧における状態 | 固体 | 色 | 銀白色 |
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融点 | 842℃ | 沸点 | 1484℃ |
融解熱 | 8.54kJ/mol | 蒸発熱 | 154.7kJ/mol |
結晶構造 | 面心立方構造 | 密度 | 1.550g/cm3 |
蒸気圧 | 254Pa(1112K) | 熱容量 | 25.929J/(mol・K) |
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1 族 | 2 族 | 3 族 | 4 族 | 5 族 | 6 族 | 7 族 | 8 族 | 9 族 | 10 族 | 11 族 | 12 族 | 13 族 | 14 族 | 15 族 | 16 族 | 17 族 | 18 族 | |
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第1周期 | H | He | ||||||||||||||||
第2周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
第3周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
第4周期 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
第5周期 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
第6周期 | Cs | Ba | ラン | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
第7周期 | Fr | Ra | アク | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
ランタノイド | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
アクチノイド | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
金属元素の背景色 ■アルカリ金属,■アルカリ土類金属 ■その他の典型金属元素,■遷移金属元素 | 非金属元素の背景色 ■ハロゲン,■希ガス ■その他の非金属元素 | □不明 |