スカンジウムSc|周期表に載っている元素について,分かりやすく解説しているNet参考書です。
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スカンジウムScについて
スカンジウムは、希土類元素(レアアース)の一つです。各種の鉱物や鉱石中に、1%以下の濃度で存在しています。スカンジウムだけを回収する特殊な布が開発され、希土類元素が溶け込んでいる草津温泉から取り出すことができます。
スカンジウムは工業的に重要で、例えば、ニッケルアルカリ蓄電池の陽極に添加することで、電圧を安定させることができます。また、アルミニウムに加えると硬度が高くなり、競技用自転車の軽量フレームなどに用いられています。
さらに、ヨウ化スカンジウムを水銀灯の中に加えることで太陽光に近づくため、植物栽培や映画撮影、ナイター照明などに用いられています。硫酸スカンジウムの水溶液は、小麦や豆、トウモロコシなどの発芽促進剤としても利用されています。
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スカンジウムSc(元素)のデータ
元素名(日本語) | スカンジウム | 元素名(英語) | scandium |
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原子番号 | 21 | 元素記号 | Sc |
周期表の位置 | 第4周期-3族 | 分類 | 遷移金属元素 |
原子量 | 44.955912 | クラーク数 | 0.0005% |
電子配置 | [Ar] 3d1 4s2 | 電子殻 | K2 L8 M9 N2 |
ファンデルワールス半径 | 0.211nm | 原子半径 | 0.162nm |
共有結合半径 | 0.170nm | 主な酸化数 | 0,+1,+2,+3 |
第一イオン化エネルギー | 633.1kJ/mol | 電子親和力 | 不明 |
電気陰性度(ポーリング) | 1.36 | 発見年 | 1879年 |
発見者 | ラルス・ニルソン(スウェーデン) | ||
元素名・元素記号の由来 | Scandia(「スカンジナビア半島」) |
スカンジウムの単体Scのデータ
常温・常圧における状態 | 固体 | 色 | 銀白色 |
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融点 | 1541℃ | 沸点 | 2836℃ |
融解熱 | 14.1kJ/mol | 蒸発熱 | 332.7kJ/mol |
結晶構造 | 六方最密構造 | 密度 | 2.985g/cm3 |
蒸気圧 | 22.1Pa(1812K) | 熱容量 | 25.52J/(mol・K) |
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1 族 | 2 族 | 3 族 | 4 族 | 5 族 | 6 族 | 7 族 | 8 族 | 9 族 | 10 族 | 11 族 | 12 族 | 13 族 | 14 族 | 15 族 | 16 族 | 17 族 | 18 族 | |
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第1周期 | H | He | ||||||||||||||||
第2周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
第3周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
第4周期 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
第5周期 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
第6周期 | Cs | Ba | ラン | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
第7周期 | Fr | Ra | アク | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
ランタノイド | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
アクチノイド | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
金属元素の背景色 ■アルカリ金属,■アルカリ土類金属 ■その他の典型金属元素,■遷移金属元素 | 非金属元素の背景色 ■ハロゲン,■希ガス ■その他の非金属元素 | □不明 |