バリウムBa｜周期表に載っている元素について，分かりやすく解説しているNet参考書です。
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バリウムBaについて
バリウムは硫酸バリウムや炭酸バリウムとして産出します。これを電気分解することにより、金属のバリウムを得ることができました。
アルカリ土類金属の一つであるバリウムは反応性が高く、空気中の酸素や水蒸気と容易に反応してしまいます。また、炎色反応では黄緑色を示し、硝酸バリウムが花火の原料として用いられています。
バリウムはX線を通さないため、消化器検診のときに利用されます。このときに飲むバリウムは、硫酸バリウムを指しています。
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バリウムBa（元素）のデータ
| 元素名（日本語） | バリウム | 元素名（英語） | barium |
|---|---|---|---|
| 原子番号 | 56 | 元素記号 | Ba |
| 周期表の位置 | 第6周期－2族 | 分類 | 典型金属元素， アルカリ土類金属 |
| 原子量 | 137.33 | クラーク数 | 0.023% |
| 電子配置 | [Xe] 6s2 | 電子殻 | K2 L8 M18 N18 O8 P2 |
| ファンデルワールス半径 | 0.268nm | 原子半径 | 0.222nm |
| 共有結合半径 | 0.215nm | 主な酸化数 | 0，＋2 |
| 第一イオン化エネルギー | 502.9kJ/mol | 電子親和力 | 不明 |
| 電気陰性度（ポーリング） | 0.89 | 発見年 | 1774年 |
| 発見者 | カール・ヴィルヘルム・シェーレ（スウェーデン） | ||
| 元素名・元素記号の由来 | barys（ギリシャ語で「重い」） | ||
バリウムの単体Baのデータ
| 常温・常圧における状態 | 固体 | 色 | 銀白色 |
|---|---|---|---|
| 融点 | 727℃ | 沸点 | 1897℃ |
| 融解熱 | 7.12kJ/mol | 蒸発熱 | 140.3kJ/mol |
| 結晶構造 | 体心立方構造 | 密度 | 3.51g/cm3 |
| 蒸気圧 | 98Pa（371K） | 熱容量 | 28.07J/（mol・K） |
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| １ 族 | ２ 族 | ３ 族 | ４ 族 | ５ 族 | ６ 族 | ７ 族 | ８ 族 | ９ 族 | １０ 族 | １１ 族 | １２ 族 | １３ 族 | １４ 族 | １５ 族 | １６ 族 | １７ 族 | １８ 族 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 第１周期 | H | He | ||||||||||||||||
| 第２周期 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
| 第３周期 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
| 第４周期 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 第５周期 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 第６周期 | Cs | Ba | ﾗﾝ | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 第７周期 | Fr | Ra | ｱｸ | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
| ランタノイド | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||
| アクチノイド | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | |||
| 金属元素の背景色 ■アルカリ金属，■アルカリ土類金属 ■その他の典型金属元素，■遷移金属元素 | 非金属元素の背景色 ■ハロゲン，■希ガス ■その他の非金属元素 | □不明 | ||||||||||||||||
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