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酸・塩基の価数
塩化水素HClや硫酸H2SO4を水に溶かすと，次のように電離して水素イオンH＋を生じます。
HCl → H＋ ＋ Cl－
H2SO4 → ２H＋ ＋ SO42－
このとき，化学反応式と量的関係を考えると，1molの塩化水素HClが電離すると1molの水素イオンH＋が生じます。また，1molの硫酸H2SO4が電離すると2molの水素イオンH＋が生じます。
塩化水素HClのように1molの酸から1molの水素イオンH＋を生じるものを1価の酸といいます。また，硫酸H2SO4のように1molの酸から2molの水素イオンH＋を生じるものを2価の酸といいます。
気を付けたいのが，酸に含まれる水素原子がすべて水素イオンH＋になるとは限らないということです。例えば，酢酸CH3COOHは次のように電離します。
CH3COOH → CH3COO－ ＋ H＋
1molの酸から1molの水素イオンH＋しか生じませんので，酢酸CH3COOHは1価の酸です。水素原子が4つあるから「4価の酸」とするのは誤りです。
塩基の価数についても同様に考えることができます。水酸化ナトリウムNaOHや水酸化カルシウムCa（OH）2は次のように電離します。
NaOH → Na＋ ＋ OH－
Ca（OH）2 → Ca2＋ ＋ ２OH－
1molの塩基から生じる水酸化物イオンOH－の物質量〔mol〕が塩基の価数となるので，水酸化ナトリウムNaOHは1価の塩基，水酸化カルシウムCa（OH）2は2価の塩基です。
アンモニアNH3は，分子内に水酸化物イオンOH－を含んでいません。しかし，アレニウスの定義で考えると，水に溶かしたとき，次のように水H2Oと反応して水酸化物イオンOH－を生じます。
NH3 ＋ H2O 
NH4＋ ＋ OH－
よって，アンモニアNH3は1価の塩基です。
また，ブレンステッドの定義で考えても，1molのアンモニアNH3は1molのH＋を受け取るので，1価の塩基と考えることができます。
NH3 ＋ H＋ → NH4＋
表 主な酸・塩基の価数
| 物質名 | 化学式 | 分類 |
|---|---|---|
| フッ化水素 | HF | 1価の酸 |
| 塩化水素 | HCl | |
| 臭化水素 | HBr | |
| ヨウ化水素 | HI | |
| 硝酸 | HNO3 | |
| 酢酸 | CH3COOH | |
| 硫酸 | H2SO4 | 2価の酸 |
| シュウ酸 | （COOH）2 | |
| 二酸化炭素 | CO2 | |
| 硫化水素 | H2S | |
| リン酸 | H3PO4 | 3価の酸 |
| 水酸化ナトリウム | NaOH | 1価の塩基 |
| 水酸化カリウム | KOH | |
| アンモニア | NH3 | |
| 水酸化カルシウム | Ca（OH）2 | 2価の塩基 |
| 水酸化バリウム | Ba（OH）2 | |
| 水酸化マグネシウム | Mg（OH）2 | |
| 水酸化鉄（Ⅱ） | Fe（OH）2 | |
| 水酸化銅（Ⅱ） | Cu（OH）2 | |
| 水酸化アルミニウム | Al（OH）3 | 3価の塩基 |
| 水酸化鉄（Ⅲ） | Fe（OH）3 |
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電離度
塩化水素HClと酢酸CH3COOHは，どちらも1価の酸です。しかし，同じモル濃度の塩酸と酢酸では，酸としての反応の程度が違います。例えば，同じモル濃度の塩酸と酢酸に亜鉛を入れると，塩酸の方が激しく水素を発生しながら溶けていきます。
これは，酸性を示す原因である「水素イオンH＋」のモル濃度が違うために生まれる差です。つまり，酢酸の方はあまり電離しておらず，水素イオンH＋が少ないということがわかります。
そこで，どの程度の割合で電離しているのかを表したものが電離度です。電離度を表す記号としてはα（アルファ）が用いられ，「まったく電離していない場合の物質量〔mol〕」に対する「電離した物質量〔mol〕」の割合を計算して求めます。
たとえば，1molのアンモニアを水に溶かしたときに，OH－が0.01mol生じたとします。このときの量的関係は，次のようになります。
| NH3 | ＋ | H2O | → | NH4＋ | ＋ | OH－ | |
| 電離前〔mol〕 | 1 | たくさん | 0 | ほぼ0 | |||
| 変化量〔mol〕 | －0.01 | －0.01 | ＋0.01 | ＋0.01 | |||
| 電離後〔mol〕 | 0.99 | たくさん | 0.01 | 0.01 |
＝0.01 です。
ちなみに，電離度は温度や濃度によって変化します。一般的に，濃度が高くなると電離しにくくなり，電離度は小さな値になります。逆に，希薄溶液では電離度が高くなります。
酸・塩基の強弱
同じ温度や濃度の水溶液でも，溶質の種類が違うと電離度も異なる値になります。
塩化水素や水酸化ナトリウムなどは，濃度が高くても非常に大きな電離を示します。一方，酢酸やアンモニアなどは，電離度は小さい傾向があります。
塩化水素のように，水溶液中でほぼすべて電離する酸を，強酸といいます。同様に，水溶液中でほぼすべて電離する塩基を，強塩基といいます。
一方，酢酸のように，水溶液中であまり電離しない酸や塩基を，弱酸や弱塩基といいます。
高校における化学基礎・化学で出てくる酸・塩基では，強酸・強塩基の方が圧倒的に少ないので，強酸・強塩基を暗記してしまい，それ以外は弱酸・弱塩基と判断することができます。
| 強酸 | 塩化水素HCl，臭化水素HBr，ヨウ化水素HI，硝酸HNO3，硫酸H2SO4 （ハロゲン化水素のうち，フッ化水素HFだけは弱酸） |
| 強塩基 | アルカリ金属元素の水酸化物，アルカリ土類金属元素の水酸化物 ＊よく出てくる強塩基は，次の4つ。 水酸化ナトリウムNaOH，水酸化カリウムKOH， 水酸化カルシウムCa（OH）2，水酸化バリウムBa（OH）2 |
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