問題情報

年度2015年度
試験本試験－化学
問題第3問－問6
単元鉄
配点a‐2点
b‐2点
計算問題×
難易度難しい

正解

a　②　青‐Fe2＋　赤‐OH－

b　①　赤

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解説

a　シャーレAの中には2種類の金属と電解質水溶液が入っているので，電池が構成されていると考えられます。

　ここではイオン化傾向の大きい鉄が溶解して電子を放出し，銅の表面では水が電子を受け取って水素を発生します。
　　　Fe　→　Fe2＋　＋　２e－
　　　２H2O　＋　２e－　→　H2　＋　２OH－

　鉄くぎの周囲が青く変化したのは，Fe2＋とK3［Fe（CN）6］が反応してターンブルブルーとよばれる濃青色沈殿を生じたためです。この沈殿を生じたことから，Fe3＋ではなくFe2＋を生じていることがわかります。

　一方，銅線の表面付近が赤く変化したのは，水素H2の発生と同時に水酸化物イオンOH－を生じてpHが大きくなり，フェノールフタレインが呈色したためです。

b　シャーレBの中には2種類の金属と電解質水溶液が入っているので，電池が構成されていると考えられます。

　ここではイオン化傾向の大きい亜鉛が溶解して電子を放出し，鉄の表面では水が電子を受け取って水素を発生します。
　　　Zn　→　Zn2＋　＋　２e－
　　　２H2O　＋　２e－　→　H2　＋　２OH－

　鉄くぎの周囲では，水酸化物イオンOH－を生じてpHが大きくなり，フェノールフタレインが赤色を呈します。

　一方，シャーレAのように鉄（Ⅱ）イオンFe2＋を生じたわけではないので，青色には変化しません。

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問題「鉄」の問題
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