問題情報

年度2016年度
試験本試験－化学
問題第1問－問1
単元電子配置
配点3点
計算問題×
難易度易しい

正解

④　K＋

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解説

　電子配置が同じであるためには，電子数が等しい必要があります。アルゴン原子の電子数は，陽子数と同じ18個です。

　イオンの電子数を求めるとき，原子番号から陽子数を確認し，電荷から増減した電子の数を考慮して求めます。

①　Al3＋　・・・　Alの原子番号は13なので，陽子数は13です。
　電荷が3＋なので，電子は陽子よりも3個少ないことがわかります。
　よって，Al3＋の電子数は　13 － 3 ＝ 10個　です。

②　Br－　・・・　Brの原子番号は35なので，陽子数は35です。
　電荷が－なので，電子は陽子よりも1個多いことがわかります。
　よって，Br－の電子数は　35 ＋ 1 ＝ 36個　です。

③　F－　・・・　Fの原子番号は9なので，陽子数は9です。
　電荷が－なので，電子は陽子よりも1個多いことがわかります。
　よって，F－の電子数は　9 ＋ 1 ＝ 10個　です。

④　K＋　・・・　Kの原子番号は19なので，陽子数は19です。
　電荷が＋なので，電子は陽子よりも1個少ないことがわかります。
　よって，K＋の電子数は　19 － 1 ＝ 18個　です。

⑤　Mg2＋　・・・　Mgの原子番号は12なので，陽子数は12です。
　電荷が2＋なので，電子は陽子よりも2個少ないことがわかります。
　よって，Mg2＋の電子数は　12 － 2 ＝ 10個　です。

⑥　Na＋　・・・　Naの原子番号は11なので，陽子数は11です。
　電荷が＋なので，電子は陽子よりも1個少ないことがわかります。
　よって，Na＋の電子数は　11 － 1 ＝ 10個　です。

⑦　O2－　・・・　Oの原子番号は8なので，陽子数は8です。
　電荷が2－なので，電子は陽子よりも2個多いことがわかります。
　よって，O2－の電子数は　8 ＋ 2 ＝ 10個　です。

⑧　Zn2＋　・・・　Znの原子番号は30なので，陽子数は30です。
　電荷が2＋なので，電子は陽子よりも2個少ないことがわかります。
　よって，Zn2＋の電子数は　30 － 2 ＝ 28個　です。

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問題「電子配置」の問題
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