問題情報

年度2016年度
試験本試験－化学
問題第2問－問4
単元電離平衡
配点4点
計算問題○
難易度難しい

正解

②　2.0×10－5

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解説

　酸の電離定数Kaを各物質（イオン）のモル濃度で表した式に，数値を代入して酢酸イオンのモル濃度を求めます。

　　　CH3COOH　可逆反応の矢印　CH3COO－　＋　H＋

　　　Ka＝ 酢酸の電離定数

　この問題で重要なのは，ルシャトリエの原理に基づいた近似です。

　強酸である塩酸はすべて電離していると考えますので，［H＋］が十分に大きくなります。そのため，酢酸の電離は大きく左に偏っており，ほとんど電離していないと考えられます。

　よって，［CH3COOH］は加えた酢酸がすべて残っていると考えて求められます。また，酢酸の電離によって生じるH＋が少ないため，［H＋］は塩酸のものだけだというように考えます。

　今回の問題を解く上では省略しても正解が出てくるのですが，水溶液の混合により体積が増加したので，酢酸や塩酸の濃度は小さくなっています。どちらも50mLから100mLと体積が2倍になっているので，モル濃度は半分になっています。

　　　［CH3COOH］ ＝ 0.016mol/L × 1/2 ＝ 0.0080mol/L
　　　［H＋］ ＝ 0.020mol/L × 1/2 ＝ 0.010mol/L

　Ka＝ 酢酸の電離定数　に代入して
　　　2.5×10－5mol/L ＝ [CH3COO－]×0.010/0.0080
　　　［CH3COO－］ ＝ 2.0×10－5mol/L

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問題「電離平衡」の問題
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