問題情報

単元金属元素の化合物
年度2006年度
問題番号化学Ⅰ－第3問－問1
配点4
計算問題×
難易度易しい

正解

①　酸化マンガン（Ⅳ）はマンガン乾電池の負極に用いられる。

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解説

①　マンガン乾電池では，負極には亜鉛が用いられます。亜鉛が亜鉛イオンになるときに電子が放出されます。

②　塩化鉛（Ⅱ）は水に溶けにくい塩です。しかし，温度を上げると溶解度が高くなるので，熱水には溶けることができます。

③　亜鉛，鉄，ニッケルは，酸性では硫化物の沈澱を生じませんが，塩基性なら硫化物の沈澱を生じます。これは，塩基性ではH＋が少ないので硫化水素の電離が起こりやすく，硫化物イオンの濃度が高くなるためです。ちなみに，硫化物は黒色のものが多いのですが，硫化亜鉛は白色です。

④　クロム酸イオンCrO42－と二クロム酸イオンCr2O72－は，液性によって互いに変化します。クロム原子の数を合わせて２CrO42－とCr2O72－で比べると，２CrO42－の方が酸素原子の数が多いことがわかります。塩基性のときにOH－が多いので，酸素原子が豊富にあることから，塩基性でCrO42－へと変化します。逆に，酸性にするとCr2O72－が多くなるのです。

⑤　ハロゲン化銀は光によって分解し，銀が遊離します。この性質を利用して，臭化銀が写真に用いられています。

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問題金属元素の化合物の問題
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