問題情報

単元中和滴定
年度2007年度
問題番号化学Ⅰ－第2問－問2
配点4
計算問題○
難易度普通

正解

⑤　0.45

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解説

　中和反応における量的関係は，

「酸から生じるH＋の物質量〔mol〕＝塩基から生じるOH－の物質量〔mol〕」

で表すことが出来ます。この関係は，酸や塩基が2種類以上ある場合でも，その総量で考えれば成り立ちます。この問題では塩基が2種類あるので，右辺はそれぞれから生じるOH－の物質量〔mol〕の和になります。

　酸から生じるH＋の物質量〔mol〕は，

「酸の価数×酸の物質量〔mol〕」

で求めることが出来ます。また，水溶液の場合は，「モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕＝酸の物質量〔mol〕」となることから，

「酸の価数×モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕」

で求めることもできます。塩基から生じるOH－の物質量〔mol〕も同様です。ここで，アンモニアの物質量をn〔mol〕とおくと，次の式が成り立ちます。

　　　2×0.30〔mol/L〕×0.040〔L〕　＝　1×n〔mol〕＋　1×0.20〔mol/L〕×0.020〔L〕

よって，アンモニアの物質量は，0.020〔mol〕です。ここから標準状態における体積を求めると，次のようになります。

　　　0.020〔mol〕×22.4〔L/mol〕　＝　0.448〔L〕　＝　0.45〔L〕

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問題中和滴定の問題
ワードファイル中和滴定のワードファイル
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