問題情報

単元酸化数
年度2008年度
問題番号化学Ⅰ－第2問－問3
配点4
計算問題○
難易度易しい

正解

⑤　b・d

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解説

　酸化数は，酸化還元反応の基本です。確実に求められるように練習しておきましょう。基本的には，次のようにまとめることができます。

・単体の酸化数は0
・化合物中の水素原子の酸化数は＋1，酸素原子の酸化数は－2
・化合物中の酸化数の総和は0
・イオン中の酸化数の総和は，イオンの電荷

　例外として，過酸化水素H2O2中の酸素原子の酸化数は－1，金属の水素化物中の水素原子の酸化数は－1です。

a　CaCO3は，金属元素と非金属元素の化合物なので，イオン結晶です。Ca2＋とCO32－からできている物質なので，CO32－で考えます。
　　　x×1　＋　（－2）×3　＝　－2　　⇒　　x　＝　＋4

b　NaNO3は，金属元素と非金属元素の化合物なので，イオン結晶です。Na＋とNO3－からできている物質なので，NO3－で考えます。
　　　x×1　＋　（－2）×3　＝　－1　　⇒　　x　＝　＋5

c　K2Cr2O7は，金属元素と非金属元素の化合物なので，イオン結晶です。K＋とCr2O72－からできている物質なので，Cr2O72－で考えます。酸化数は，原子1個当たりの値だということに注意が必要です。
　　　x×2　＋　（－2）×7　＝　－2　　⇒　　x　＝　＋6

d　リン酸H3PO4中のリン原子の酸化数は，次のように求めることが出来ます。
　　　（＋1）×3　＋　x×1　＋　（－2）×4　＝　0　　⇒　　x　＝　＋5

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問題酸化数の問題
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