問題情報

単元沈殿
年度2008年度
問題番号化学Ⅰ－第3問－問5
配点4
計算問題×
難易度普通

正解

②　b

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解説

a　アンモニア水を加えるとき，2段階で考える必要があります。少量のときに水酸化物イオンOH－との反応で沈殿を生じるかどうか，過剰に加えたときにアンモニア分子NH3と錯イオンを形成するかどうかです。

アルカリ金属やアルカリ土類金属以外のほとんどの金属イオンはOH－と反応して沈殿を生じます。よって，Al3＋とFe3＋の両方がこの時点で沈殿を生じます。
　　　NH3　＋　H2O　平衡の矢印　NH4＋　＋　OH－
　　　Al3＋　＋　３OH－　→　Al（OH）3↓
　　　Fe3＋　＋　３OH－　→　Fe（OH）3↓

　アンモニア水を過剰に加えたときに錯イオンを形成するイオンは，Ag＋，Cu2＋，Zn2＋です。Al3＋とFe3＋はここに当てはまりませんので，両方とも沈殿したままです。

b　硫酸イオンSO42－を加えて沈殿を生じるのは，Ba2＋，Ca2＋，Pb2＋です（「馬鹿な劉さん」と覚えます。劉さん，ごめんなさい）。よって，希硫酸を加えることで，Cu2＋を沈殿させずにBa2＋だけを沈殿させることが出来ます。
　　　Ba2＋　＋　SO42－　→　BaSO4↓

c　硫化水素を通じたときに沈殿するかどうかは，イオン化列をベースに考えることが出来ます。
　　　K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Ni　Sn　Pb　H　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
　　　貸そう　か　な。　ま　ぁ，　あ　て　に　すん　な，　ひ　ど　す　ぎる　借　金
　　　（KとCaは逆に覚えてしまっても影響はほとんどありません。
　　　　NaとPb，AlとZnは間違えないように気を付けましょう。）

・K～Alは，液性に関係なく沈殿を生じません。
・Zn，Fe，Niは，中性・塩基性のときだけ沈殿を生じます（酸性のときには沈殿しません）。
・Sn～Auは，液性に関係なく沈殿を生じます。

　よって，Ag＋とPb2＋は両方とも沈殿を生じます。

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問題沈殿の問題
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