問題情報

単元沈殿反応の量的関係
年度2009年度
問題番号化学Ⅰ－第3問－問5
配点4
計算問題○
難易度普通

正解

③　3.0

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解説

　塩化ナトリウム水溶液と硝酸銀水溶液の反応は，次のように表すことが出来ます。下向きの矢印は，沈殿することを示しています。

　　　NaCl　＋　AgNO3　→　AgCl↓　＋　NaNO3

　化学反応式の係数比は，物質量〔mol〕の比を表しています。塩化ナトリウムNaClと硝酸銀AgNO3は，物質量比1：1で反応しています。

　反応に要した硝酸銀AgNO3の物質量〔mol〕は，モル濃度〔mol/L〕と体積〔L〕の積で求められます。
　　　0.050mol/L　×　0.0060L　＝　3.0×10－4mol

　しょうゆ中の塩化ナトリウムNaClのモル濃度をc〔mol/L〕とおくと，100倍に希釈した試料溶液のモル濃度〔mol/L〕はc/100〔mol/L〕です。その10mL中に含まれている塩化ナトリウムNaClの物質量〔mol〕は，次のように表すことが出来ます。
　　　c/100〔mol/L〕　×　0.010L　＝　c×10－4mol

　先述のように，反応する硝酸銀AgNO3と塩化ナトリウムNaClの物質量〔mol〕は等しいので，次の式が成り立ちます。
　　　3.0×10－4mol　＝　c×10－4mol
　　　c　＝　3.0

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問題沈殿反応の量的関係の問題
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