センター試験の化学Ⅰの演習問題を紹介しています。このページは，硫化水素の解説です。

問題情報

単元	硫化水素
年度	2009年度
問題番号	化学Ⅰ－第3問－問6
配点	4
計算問題	×
難易度	易しい

正解

③　発生した気体は，上方置換によって捕集する。

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解説

①　硫化水素は有毒な気体です。必ず換気のよい場所で実験しなければいけません。

②　硫酸の希釈は大きな発熱を伴います。誤って濃硫酸に少量の水を加えると，簡単に沸点まで温度が上がり，水が飛び散ってしまい危険です。

③　硫化水素は，空気よりも重い気体です（覚えていない場合は計算して判断します。硫化水素H₂Sの分子量は34です。空気（見かけの分子量28.8）より密度〔g/L〕が大きい）。上方置換では捕集することが出来ません。

④　硫化水素が電離して生じる硫化物イオンS^2－は，鉛（Ⅱ）イオンPb^2＋と容易に沈殿します（化学反応式の下向き矢印は，沈殿することを示しています）。
　　　Pb^2＋　＋　S^2－　→　PbS↓

⑤　この硫化水素の発生は，弱酸の遊離（弱酸の塩　＋　強酸　→　強酸の塩　＋　弱酸）を利用しています。希硫酸でなくても，塩酸などの強酸であれば反応が起こります。
　　　FeS　＋　H₂SO₄　→　FeSO₄　＋　H₂S
　　　FeS　＋　２HCl　→　FeCl₂　＋　H₂S

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