問題情報

単元量的関係
年度2010年度
問題番号化学Ⅰ－第1問－問5
配点4
計算問題○
難易度難しい

正解

④　220

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解説

　4段階の計算なので，道筋を立てるのが難しい問題です。

　まず，1kmあたりに必要な燃料の体積を〔cm3〕の単位で求めます（密度の単位g/cm3に合わせるため）。10km走行した時に1.0Lの燃料を消費したので，
1.0L÷10　＝　0.10L　＝　100mL　＝　100cm3　です。

　次に，消費した燃料100cm3の質量〔g〕を求めます。密度が0.70g/cm3なので，
100cm3×0.70g/cm3＝70g　です。
（1cm3で0.70gなので，　1cm3：0.70g　＝　100cm3：x　でも求められます。）

　さらに，この燃料70gに含まれる炭素の質量を求めます。炭素の質量の割合が85%なので，
70g×0.85＝59.5g　です。
（全体が100gのときに炭素85gなので，　100g：85g　＝　70g：y　でも求められます。）

　最後に，炭素59.5gを完全燃焼したときに発生する二酸化炭素CO2の質量を求めます。この変化を化学反応式で表すと，次のようになります。
　　　C　＋　O2　→　CO2
係数の比から，1molの炭素Cが完全燃焼すると，1molの二酸化炭素CO2が発生します。また，原子量C＝12，分子量CO2＝12×1＋16×2＝44より，12gの炭素を完全燃焼すると，44gの二酸化炭素が発生することがわかります。
12g：44g　＝　59.5g：z　より，z　＝　218.1666・・・g　＝　220g　となります。

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