センター試験の化学Ⅰの演習問題を紹介しています。このページは，ヘスの法則の解説です。
高校化学Net参考書 ～センター試験演習「化学Ⅰ」～
問題情報
| 単元 | ヘスの法則 |
|---|---|
| 年度 | 2010年度 |
| 問題番号 | 化学Ⅰ－第2問－問1 |
| 配点 | 4 |
| 計算問題 | ○ |
| 難易度 | 難しい |
正解
④ 58
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解説
まず，A～Cの反応熱が，何を表しているのかを確認します。
A 中和熱（水1molが生じる）
B 硫酸（1mol）の溶解熱＋水酸化カリウム（2mol）の溶解熱＋中和熱（水2molが生じる）
＊硫酸は2価の酸，水酸化カリウムは1価の塩基なので，水酸化カリウムは硫酸の2倍のモル数が必要になります。
C 硫酸（1mol）の溶解熱
ポイントは2つあります。1つは，ヘスの法則により数学的に計算できること。もう1つは，中和熱が酸や塩基の種類に関係ないことです。つまり，塩酸を用いても硫酸を用いても，水1molが生じるときの発熱量は同じだと考えられるということです。
ここで，Bの発熱量からA×2とCを引くと，残りの発熱量は水酸化カリウム（2mol）の溶解熱を表していることがわかります。
323kJ － 56kJ×2 － 95kJ ＝ 116kJ
求めるのは水酸化カリウム1molの溶解熱なので，116kJ÷2＝58kJです。
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| 問題 |  |
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| ワードファイル |  |
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