問題情報

単元酸・塩基，塩
年度2010年度
問題番号化学Ⅰ－第2問－問2
配点a‐3，b‐4
計算問題×
難易度普通

正解

a　④　NH4Cl

b　⑥

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解説

a　まず，青色リトマス紙が赤くなったことから，この水溶液が酸性だということがわかります。よって，選択肢の中から酸性の水溶液になるものを選びます。

　塩の液性は，元の酸・塩基の強弱によって決まります。酸と塩基の強さに違いがある場合は，強い方の液性になります。
・強酸と弱塩基の塩（HCl＋NH3→NH4Clなど）⇒水溶液は酸性
・弱酸と強塩基の塩（CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O）⇒水溶液は塩基性

　弱酸と弱塩基の塩の水溶液は，中性付近になりますが，組合せによって微妙に異なります。センター試験での出題はないと思っていいでしょう。

　強酸と強塩基の塩は，さらに分類して考える必要があります。
・酸性塩（H＋として電離する酸の水素原子が残っている塩）なら酸性（NaHSO4など）
・塩基性塩（OH－として電離する塩基の水酸化物イオンが残っている塩）なら塩基性（Ca（OH）Clなど）
・正塩なら中性（NaClなど）

①　Ca（OH）2　＋　２HCl　→　CaCl2　＋　２H2O　⇒　強酸と強塩基の正塩　⇒　中性

②　H2SO4　＋　２NaOH　→　Na2SO4　＋　２H2O　⇒　強酸と強塩基の正塩　⇒　中性

③　H2CO3　＋　２NaOH　→　Na2CO3　＋　２H2O　⇒　弱酸と強塩基の塩　⇒　塩基性

④　HCl　＋　NH3　→　NH4Cl　⇒　強酸と弱塩基の塩　⇒　酸性

⑤　HNO3　＋　KOH　→　KNO3　＋　H2O　⇒　強酸と強塩基の正塩　⇒　中性

　よって，NH4Clの水溶液で青色リトマス紙が赤色に変色します。

b　リトマス紙は，H＋やOH－によって色が変わります。リトマス紙の変色した部分が陽極の方へ広がっていることから，負の電荷をもつ陰イオンが移動していることがわかります。よって，[　ウ　]がOH－だと判断することが出来ます。

　実験に用いた水溶液がOH－を多く含んでいることから，選択肢より[　イ　]はNaOHです。また，塩基性の水溶液をたらしたときに変色するのは赤色リトマス紙で，青色に変わります。

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問題酸・塩基，塩の問題
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