問題情報

単元酸化還元反応
年度2010年度
問題番号化学Ⅰ－第2問－問3
配点a‐4，b‐3
計算問題○
難易度普通

正解

a　②　0.50

b　②　さらし粉

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解説

a　与えられた化学反応式より，過マンガン酸カリウムKMnO4と過酸化水素H2O2は物質量の比2：5で反応します。

　過マンガン酸カリウム水溶液の濃度〔mol/L〕と体積〔mL〕から，KMnO4の物質量〔mol〕を求めることが出来ます。
0.100mol/L　×　20.0×10－3L　＝　2.0×10－3mol

　また，過酸化水素水の濃度をc〔mol/L〕とおくと，その物質量〔mol〕は次のように表すことが出来ます。
　　　c〔mol/L〕　×　10.0×10－3L　＝　c×10－2mol

　これらを比の式で表して，過酸化水素水のモル濃度cの値を求めます。
　　　2.0×10－3mol　：　c×10－2mol　＝　2　：　5
　　　c　＝　0.50

b　①，③，④，⑤に塩酸を加えると，弱酸の遊離が起こります。このときに生じるH2SO3やH2CO3は分解します。弱酸の遊離では，どの原子も酸化数の変化はありません。

①　NaHSO3　＋　HCl　→　NaCl　＋　H2O　＋　SO2

③　CaCO3　＋　２HCl　→　CaCl2　＋　H2O　＋　CO2

④　NaHCO3　＋　HCl　→　NaCl　＋　H2O　＋　CO2

⑤　FeS　＋　２HCl　→　FeCl2　＋　H2S

　②のさらし粉CaCl（ClO）・H2Oは，次亜塩素酸イオンClO－をもつため，強い酸化作用を示します。塩酸中の塩化物イオンCl－が酸化されて，塩素Cl2を生じます。
　　　CaCl（ClO）・H2O　＋　２HCl　→　CaCl2　＋　Cl2　＋　２H2O

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問題酸化還元反応の問題
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