センター試験の化学Ⅰの演習問題を紹介しています。このページは，硫化物の解説です。
高校化学Net参考書 ～センター試験演習「化学Ⅰ」～
問題情報
| 単元 | 硫化物 |
|---|---|
| 年度 | 2010年度 |
| 問題番号 | 化学Ⅰ－第3問－問4 |
| 配点 | 4 |
| 計算問題 | ○ |
| 難易度 | 難しい |
正解
⑤ 94
スポンサーリンク
解説
まず，中性水溶液で硫化水素H2Sを通じたときに沈殿する金属を確認します。硫化水素を通じたときに沈殿を生じるかどうかは，イオン化列を基にグループ分けすることが出来ます。
～Al 液性に関係なく，沈殿しない。
Zn～Ni 中性・塩基性の場合，沈殿する。
Sn～ 液性に関係なく，沈殿する。
よって，硫化マグネシウムMgSは沈殿せず，硫化亜鉛ZnSの沈澱が生じます。
次に，沈殿の質量から，そこに含まれる亜鉛の質量を求めます。ZnS＝65＋32＝97，Zn＝65 なので，ZnSが97gあれば，Znが65g含まれていることになります。今は0.097gの硫化亜鉛があるので，そこに含まれる亜鉛は0.065gです。
97g ： 65g ＝ 0.097g ： x
x ＝ 0.065g
合金が1.000gあるうちの0.065gが亜鉛なので，残りの0.935gがマグネシウムの質量です。その割合は，
スポンサーリンク
| 問題 |  |
|---|---|
| ワードファイル |  |
& 
.