中和滴定－正解・解説｜センター試験演習「化学Ⅰ」【高校化学Net参考書】

問題情報

単元	中和滴定
年度	2011年度
問題番号	化学Ⅰ－第2問－問5
配点	a‐3，b‐4
計算問題	○
難易度	普通

正解

a　③　操作2において，コニカルビーカーの内部に水滴が残っていたので，内部をBで洗ってから用いた。

b　④　0.825

解説

a　①　ホールピペットの内部に水滴が残っていると，その分だけ水溶液が少なくなってしまいます。

②　メスフラスコの内部に水滴が残っていても問題はありません。あとから水を入れて体積を合わせる操作をするので，先に水が入っていても結局は同じことになるからです。

③　コニカルビーカーの内部に水滴が残っていても問題はありません。重要なのは溶質の物質量〔mol〕だからです。極端な話，水が入っていて体積が2倍になっても，濃度が半分になっているので，溶質の物質量は同じです。

　逆に，次に用いる水溶液で洗ってしまうと，溶質が入り込んでしまうので，その物質量が変わってしまいます。

④　ビュレットの内部に水滴が残っていると，濃度のわかっている水溶液の濃度が変化してしまいます。

⑤　ビュレットの先端まで水溶液が入っていないと，コックを開いたときに，まずはその部分に水溶液が入ります。ビュレットの液面は下がっていくのにコニカルビーカーには水溶液が入っていかないので，実際に反応した体積よりも大きな値になってしまいます。そのため，滴定を始める前に，ビュレットの先端まで水溶液を満たす必要があります。

b　中和反応における量的関係は，

「酸から生じるH^＋の物質量〔mol〕＝塩基から生じるOH^－の物質量〔mol〕」

で表すことが出来ます。酸から生じるH^＋の物質量〔mol〕は，

「酸の価数×酸の物質量〔mol〕」

で求めることが出来ます。また，水溶液の場合は，「モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕＝酸の物質量〔mol〕」となることから，

「酸の価数×モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕」

で求めることもできます。塩基から生じるOH^－の物質量〔mol〕も同様です。ここで，酢酸水溶液Aのモル濃度をc〔mol/L〕とおくと，操作1で10倍希釈しているので，中和滴定に用いた水溶液Cのモル濃度は c/10 〔mol/L〕になっています。よって，次の式が成り立ちます。
　　　1　×　 c/10 　×　0.010L　＝　1　×　0.110mol/L　×　0.00750L