問題情報

単元密度
年度2012年度
問題番号化学Ⅰ-第1問-問4
配点4
計算問題
難易度普通

正解

④ 810

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解説

 二酸化炭素とドライアイスの1molの体積をそれぞれ求めて,二酸化炭素の体積をドライアイスの体積で割ることで求めることが出来ます。

 標準状態における二酸化炭素1molの体積は,22.4Lです。1L=1000cm3ですから,22.4L=22400cm3となります。

 ドライアイスの分子式はCO2ですから,分子量は44です。よって,1molの質量は44gです。質量〔g〕を密度〔g/cm3〕で割ることで体積〔cm3〕を求めることが出来ます。密度が1.6g/cm3ですから,体積は次のように求められます。

   44g ÷ 1.6g/cm3 = 27.5cm3

 ここで,二酸化炭素の体積(22400cm3)をドライアイスの体積(27.5cm3)で割ることで何倍の体積になったのかを求めます。

   22400cm3 ÷ 27.5cm3 = 814.5・・・

よって,およそ810倍となります。

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問題密度の問題
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