酸と塩基－正解・解説｜センター試験演習「化学Ⅰ」【高校化学Net参考書】

問題情報

単元	酸と塩基
年度	2012年度
問題番号	化学Ⅰ－第2問－問3
配点	3
計算問題	×
難易度	易しい

正解

②　水素イオンH^＋を受け取る物質は，酸である。

解説

①　アレニウスの定義では，水溶液中でオキソニウムイオンH₃O^＋（または水素イオンH^＋）を生じる物質を酸といい，水溶液中で水酸化物イオンOH^－を生じる物質を塩基といいます。

②　ブレンステッドの定義では，反応において水素イオンH^＋を与えるものを酸，H^＋を受け取るものを塩基としています。よって，記述の「水素イオンH^＋を受け取る物質」は，酸ではなくて塩基です。

③　ブレンステッドの定義では，次のように，同じ物質が酸としても塩基としてもはたらくことがあります。
　　　HCl　＋　H₂O　→　Cl^－　＋　H₃O^＋　（H₂OがH^＋を受け取った）
　　　NH₃　＋　H₂O　→　NH₄^＋　＋　OH^－　（H₂OがH^＋を与えた）

④　酸の中で，水溶液中でほぼすべて電離するものを強酸といい，電離度は1に近くなります。一方，電離度が小さい酸を弱酸といいます。強酸の方が少ないので，強酸を覚えてしまい，それ以外の酸を弱酸と判断しましょう。

覚えておきたい強酸
・塩化水素HCl
・臭化水素HBr
・ヨウ化水素HI
・硝酸HNO₃
・硫酸H₂SO₄

よって，塩酸中の塩化水素は電離度が1に近く，酢酸は弱酸なので電離度は小さいです。

⑤　pHは水素イオン指数とよばれるもので，25℃では中性のときにpH7です。pHは対数を用いて計算されており，水素イオン濃度[H^＋]が大きい（つまり酸性）ときに値が小さくなり（[H^＋]＝1.0×10^－2のときpH2），水素イオン濃度[H^＋]が小さい（つまり塩基性）ときに値が大きくなります（[H^＋]＝1.0×10^－12のときpH12）。

　pH2の塩酸を水で薄めると，水素イオン濃度[H^＋]は小さくなります。このとき，pHは大きくなります。