センター試験の化学Ⅰの演習問題を紹介しています。このページは,酸と塩基の解説です。
高校化学Net参考書 ~センター試験演習「化学Ⅰ」~
問題情報
単元 | 酸と塩基 |
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年度 | 2012年度 |
問題番号 | 化学Ⅰ-第2問-問3 |
配点 | 3 |
計算問題 | × |
難易度 | 易しい |
正解
② 水素イオンH+を受け取る物質は,酸である。
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解説
① アレニウスの定義では,水溶液中でオキソニウムイオンH3O+(または水素イオンH+)を生じる物質を酸といい,水溶液中で水酸化物イオンOH-を生じる物質を塩基といいます。
② ブレンステッドの定義では,反応において水素イオンH+を与えるものを酸,H+を受け取るものを塩基としています。よって,記述の「水素イオンH+を受け取る物質」は,酸ではなくて塩基です。
③ ブレンステッドの定義では,次のように,同じ物質が酸としても塩基としてもはたらくことがあります。
HCl + H2O → Cl- + H3O+ (H2OがH+を受け取った)
NH3 + H2O → NH4+ + OH- (H2OがH+を与えた)
④ 酸の中で,水溶液中でほぼすべて電離するものを強酸といい,電離度は1に近くなります。一方,電離度が小さい酸を弱酸といいます。強酸の方が少ないので,強酸を覚えてしまい,それ以外の酸を弱酸と判断しましょう。
覚えておきたい強酸
・塩化水素HCl
・臭化水素HBr
・ヨウ化水素HI
・硝酸HNO3
・硫酸H2SO4
よって,塩酸中の塩化水素は電離度が1に近く,酢酸は弱酸なので電離度は小さいです。
⑤ pHは水素イオン指数とよばれるもので,25℃では中性のときにpH7です。pHは対数を用いて計算されており,水素イオン濃度[H+]が大きい(つまり酸性)ときに値が小さくなり([H+]=1.0×10-2のときpH2),水素イオン濃度[H+]が小さい(つまり塩基性)ときに値が大きくなります([H+]=1.0×10-12のときpH12)。
pH2の塩酸を水で薄めると,水素イオン濃度[H+]は小さくなります。このとき,pHは大きくなります。
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問題 | |
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