センター試験の化学Ⅰの演習問題を紹介しています。このページは，中和熱の解説です。
高校化学Net参考書 ～センター試験演習「化学Ⅰ」～
問題情報
| 単元 | 中和熱 |
|---|---|
| 年度 | 2013年度 |
| 問題番号 | 化学Ⅰ－第2問－問5 |
| 配点 | 4 |
| 計算問題 | ○ |
| 難易度 | 普通 |
正解
③ 0.11
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解説
中和熱は，「中和反応によって水1molが生じるときの発熱量」です。水の物質量が基準になるので，2価や3価の酸・塩基を用いるときには注意が必要です。
0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL（0.1L）中に含まれる水酸化カルシウムCa(OH)2の物質量は，0.010mol/L×0.1L＝0.0010mol です。水酸化カルシウムは2価の塩基なので，0.0010mol×2＝0.0020mol の水酸化物イオンOH－が含まれています。
H＋ ＋ OH－ ＝ H2O ＋ 56.5kJ
上の熱化学方程式の係数からもわかるように，1molの水酸化物イオンOH－から1molの水H2Oが生じます。0.0020molの水酸化物イオンOH－がすべて中和反応すると，0.0020molの水H2Oが生じます。
よって，この中和による発熱量は， 56.5kJ/mol × 0.0020mol ＝ 0.113kJ です。
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| 問題 |  |
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| ワードファイル |  |
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