問題情報

単元量的関係
年度2013年度
問題番号化学Ⅰ－第3問－問6
配点4
計算問題○
難易度普通

正解

②　0.64

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解説

　この操作では，次の反応が起こっています。

　　　FeCl3　＋　３OH－　→　Fe(OH)3　＋　３Cl－
　　　２Fe(OH)3　→　Fe2O3　＋　３H2O

　ちなみに，最初の式の水酸化物イオンOH－は，アンモニアNH3と水H2Oの反応により生じたものです。

　　　NH3　＋　H2O　平衡の両矢印　NH4＋　＋　OH－

　この問題を解くときには，上の2つの式を1つにまとめて量的関係を考えます。しかし，量的関係を考えるときには「注目する元素」だけを考えれば十分です。つまり，塩化鉄（Ⅲ）から酸化鉄（Ⅲ）が生じることを鉄原子の数を合わせて反応式で表し，それ以外の物質は省略してしまうのです。

　　　２FeCl3　→　Fe2O3

この反応式から，2molの塩化鉄（Ⅲ）から1molの酸化鉄（Ⅲ）が生じることが分かります。そこで，まずは塩化鉄（Ⅲ）の物質量を求めます。

　　　0.40mol/L　×　0.020L　＝　0.0080mol

　0.0080molの塩化鉄（Ⅲ）から生じる酸化鉄（Ⅲ）は，0.0080mol÷2＝0.0040molです。酸化鉄（Ⅲ）の式量は，Fe2O3　＝　56×2　＋　16×3　＝　160　なので，酸化鉄（Ⅲ）の質量を求めることができます。

　　　160g/mol　×　0.0040mol　＝　0.64g

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問題量的関係の問題
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