問題情報

単元ダニエル電池
年度2014年度
問題番号化学Ⅰ－第2問－問6
配点4
計算問題○
難易度普通

正解

⑤　0.032g増加する。

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解説

　ダニエル電池の基本的な問題です。

　電池や電気分解の計算問題では，流れた電子e－の物質量〔mol〕が中心になります。問題を解く過程は以下の通りです。

  1. 電流〔A〕と通電時間〔秒〕から，流れた電気量〔C〕を求める。
  2. 流れた電気量〔C〕とファラデー定数〔C/mol〕から，流れた電子e－の物質量〔mol〕を求める。
  3. 銅電極での化学反応式を書き，係数比から，反応した銅Cuの物質量〔mol〕を求める。
  4. 銅Cuの物質量〔mol〕と原子量から，変化した質量〔g〕を求める。

　実際の数値を当てはめて，次のように求めることができます。

  1. 0.5A×193秒＝96.5C
  2. 96.5C/96500C/mol＝0.0010mol
  3. Cu2＋　＋　２e－　→　Cu　より，流れた電子e－の1/2倍の物質量〔mol〕の銅Cuが析出する。
    0.0010mol×1/2＝0.00050mol
  4. 0.00050mol×64g/mol＝0.032g

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問題ダニエル電池の問題
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