問題情報

年度2015年度
試験本試験－化学基礎
問題第2問－問5
単元pH
配点3点
計算問題×
難易度普通

正解

②　ア ＞ ウ ＞ イ

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解説

　塩の水溶液の液性は，塩の加水分解を考えます。

　塩を生じる中和反応を考えて，元の酸・塩基を判断し，それらの強弱を比較することで，塩の水溶液の液性がわかります。

　CH3COOH　＋　NaOH　→　CH3COONa　＋　H2O
　⇒　CH3COONaは，CH3COOH（弱酸）とNaOH（強塩基）の塩
　⇒　塩基の方が強いので，CH3COONa水溶液は塩基性。

　HCl　＋　NH3　→　NH4Cl
　⇒　NH4Clは，HCl（強酸）とNH3（弱塩基）の塩
　⇒　酸の方が強いので，NH4Cl水溶液は酸性。

　HCl　＋　NaOH　→　NaCl　＋　H2O
　⇒　NaClは，HCl（強酸）とNaOH（強塩基）の塩
　⇒　酸・塩基の強さが等しい正塩なので，NaCl水溶液は中性。

　pHは，酸性で小さく塩基性で大きいので，
ア　CH3COONa水溶液 ＞ ウ　NaCl水溶液 ＞ イ　NH4Cl水溶液
の順になります。

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問題「pH」の問題
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