問題情報

年度2015年度
試験本試験－化学
問題第2問－問3
単元溶解度積
配点4点
計算問題○
難易度普通

正解

④　実験Ⅰ‐有　実験Ⅱ‐無　実験Ⅲ‐無

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解説

　塩化銀の溶解度積は，Ksp＝［Ag＋］［Cl－］＝1.8×10－10（mol/L）2で表されます。

　「沈殿を生じていない場合のモル濃度」をKspの式に代入し，その値がKspを超えていれば沈殿を生じます。沈殿した分だけイオンのモル濃度は減少し，Kspの値に落ち着きます。Kspの値を超えなければ沈殿は生じておらず，溶解平衡の状態になっていません。

　ただし，溶液を混合する場合には，混合によって濃度が変わる（うすくなる）ことに注意が必要です。この問題では100mLずつを混合していますので，体積は2倍，つまり各イオンのモル濃度は1/2倍になっています。

　実験Ⅰ　混合によって，沈殿を生じていない場合のモル濃度は，
［Ag＋］＝1.0×10－3mol/L，［Cl－］＝1.0×10－3mol/L　になります。
［Ag＋］［Cl－］＝1.0×10－6（mol/L）2 ＞ Ksp　より，沈殿を生じます。

　実験Ⅱ　混合によって，沈殿を生じていない場合のモル濃度は，
［Ag＋］＝1.0×10－5mol/L，［Cl－］＝1.0×10－5mol/L　になります。
［Ag＋］［Cl－］＝1.0×10－10（mol/L）2 ＜ Ksp　より，沈殿を生じません。

　実験Ⅲ　混合によって，沈殿を生じていない場合のモル濃度は，
［Ag＋］＝1.0×10－5mol/L，［Cl－］＝5.0×10－6mol/L　になります。
［Ag＋］［Cl－］＝5.0×10－11（mol/L）2 ＜ Ksp　より，沈殿を生じません。

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問題「溶解度積」の問題
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