問題情報

年度2015年度
試験本試験－化学
問題第2問－問5
単元酸化還元滴定
配点4点
計算問題○
難易度普通

正解

④　0.250

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解説

　酸化還元反応は電子の授受なので，還元剤が放出する電子の物質量〔mol〕と酸化剤が受け取る電子の物質量〔mol〕は等しくなります。

　過酸化水素水のモル濃度をC〔mol/L〕とおくと，過酸化水素の物質量は　C〔mol/L〕×0.0100L　で求めることができます。
　また，イオン反応式より1molの過酸化水素が放出する電子は2molという比になるので，過酸化水素が放出する電子の物質量はC〔mol/L〕×0.0100L×2　で求めることができます。

　過マンガン酸イオンの物質量は　0.0500mol/L×0.0200L　で求めることができます。
　また，イオン反応式より1molの過マンガン酸イオンが受け取る電子は5molという比になるので，過マンガン酸イオンが受け取る電子の物質量は0.0500mol/L×0.0200L×5　で求めることができます。

　上述のように，受け渡される電子の物質量〔mol〕は等しくなるので，次の方程式が成り立ち，C＝0.250と求めることができます。
　　　C〔mol/L〕×0.0100L×2　＝　0.0500mol/L×0.0200L×5

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問題「酸化還元滴定」の問題
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