問題情報

単元中和の量的関係，中和熱
年度2006年度
問題番号化学Ⅰ－第2問－問3
配点a－4，b－4
計算問題○
難易度難しい

正解

a　③　0.030

b　⑤　0.28kJの発熱

スポンサーリンク

解説

a　塩酸の濃度をc〔mol/L〕とおくと，HClの物質量はc　×　0.50〔mol〕で表されます。また，水酸化ナトリウムの物質量は0.010mol/L　×　0.50L　＝　0.0050molです。

　塩酸は1価の酸，水酸化ナトリウムは1価の塩基なので，物質量の比１：１で反応します。また，混合後の溶液のpHが2.0（酸性）なので，塩酸の方が余っていることがわかります。よって，反応せずに余ったHClの物質量は，0.50c〔mol〕－0.0050mol　と表すことができます。混合後の溶液（体積は1Lになっている）のpHが2.0であることからH＋の物質量は0.010molで，これが0.50c－0.0050〔mol〕と等しくなるので，

　　　0.50c－0.0050　＝　0.010

よって，c　＝　0.030mol/Lとなります。

b　水酸化ナトリウムがすべて反応した時点で，それ以上は中和が起こりません。そのため，水酸化ナトリウムの物質量から中和反応で生じた水の物質量を求めます。

　　　HClaq　＋　NaOHaq　＝　NaClaq　＋　H2O（液）　＋　56kJ

水酸化ナトリウムの物質量は0.0050molで，反応式の係数から生じる水は0.0050molだとわかります。よって，

56kJ/mol　×　0.0050mol　＝　0.28kJ

中和反応は必ず発熱反応なので，0.28kJの発熱となります。

スポンサーリンク

問題中和の量的関係，中和熱の解説の問題
ワードファイル中和の量的関係，中和熱の解説のワードファイル
←物質の変化ページトップ