問題情報

単元気体の発生と量的関係
年度2010年度
問題番号化学Ⅰ－第3問－問6
配点4
計算問題○
難易度難しい

正解

⑤

スポンサーリンク

解説

　適当な塩化ナトリウムの質量を選び，中和に要する塩酸の体積を求め，一致する直線を選択肢から選びます。ここでは，数値の読み取りやすい0.3gの塩化ナトリウムで解説します。

　塩化ナトリウムNaClの式量は，23＋35.5＝58.5です。よって，0.3gの物質量〔mol〕は，0.3g÷58.5g/mol＝0.0051mol＝0.005mol　です。与えられた式より，反応する塩化ナトリウムNaClと発生するHClの物質量が等しいので，ここで発生する塩化水素HClも0.005molです。

　中和反応における量的関係は，

「酸から生じるH＋の物質量〔mol〕＝塩基から生じるOH－の物質量〔mol〕」

で表すことが出来ます。この関係は，酸や塩基が2種類以上ある場合でも，その総量で考えれば成り立ちます。この問題では酸が2回に分けて加えられているので，左辺はそれぞれから生じるH＋の物質量〔mol〕の和になります。

　酸から生じるH＋の物質量〔mol〕は，

「酸の価数×酸の物質量〔mol〕」

で求めることが出来ます。また，水溶液の場合は，「モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕＝酸の物質量〔mol〕」となることから，

「酸の価数×モル濃度〔mol/L〕×水溶液の体積〔L〕」

で求めることもできます。塩基から生じるOH－の物質量〔mol〕も同様です。ここで，中和に要する塩酸の体積をv〔mL〕とおくと，次の式が成り立ちます。

　　　1×0.005mol　＋　1×1.0mol/L×v×10－3L　＝　1×2.0mol/L×0.01L
　　　v　＝　15mL

塩化ナトリウムの質量が0.3gのとき，中和に要する塩酸の体積が15mLなのは，⑤のグラフです。

スポンサーリンク

問題気体の発生と量的関係の問題
ワードファイル気体の発生と量的関係のワードファイル
←無機物質ページトップ