センター試験の化学Ⅰの演習問題を紹介しています。このページは，燃料電池と電気分解の解説です。
高校化学Net参考書 ～センター試験演習「化学Ⅰ」～
問題情報
| 単元 | 燃料電池と電気分解 |
|---|---|
| 年度 | 2011年度 |
| 問題番号 | 化学Ⅰ－第2問－問6 |
| 配点 | 4 |
| 計算問題 | ○ |
| 難易度 | 普通 |
正解
⑥
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解説
燃料電池や電気分解装置が直列につながっているので，流れる電子の物質量〔mol〕はどこでも同じです。よって，燃料電池の負極で水素が放出する電子e－と，電気分解装置の銅電極Aに流れる電子e－の物質量が等しいということになります。
水素H2は，次のような反応で電子を放出します。
H2 → ２H＋ ＋ ２e－
よって，水素1mol（22.4L）が反応するとき，電子2molが流れます。
銅電極Aは，燃料電池の正極とつながっているので，陽極です。電気分解装置の陽極では，電池の正極に電子を送るため，電子を放出する反応が起こります。
Cu → Cu2＋ ＋ ２e－
よって，銅1mol（64g）が溶出するとき，電子2molが流れます。
まとめると，水素22.4Lが消費されると，銅電極の質量が64g減少することになります。これに当てはまるグラフは，⑥です。
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| 問題 |  |
|---|---|
| ワードファイル |  |
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